IGCSE的化学课程涵盖了四大基础化学的内容，涉及范围广，内容量庞大，知识点琐碎繁杂，许多同学在复习时不知从何着手。
接下来我们将会重点为各位同学讲解分析IGCSE化学的重难点知识，今天先来学习electrolysis的内容。
01
Basics
当电流通过熔融的离子化合物（ionic compound）时，化合物分解（decompose），这个过程也发生在离子化合物的水溶液中。
固态（solid state）的离子化合物不能导电是因为它们没有能够移动和携带电荷的自由离子。
共价化合物（covalent compound）不能导电，因此不能电解。
02
Key terms
电极Electrode——金属或者石墨制成的能够使电子通过的棒状端口
电解质electrolyte——能够导电的溶解或熔融的离子化合物
阳极anode——和电池正极相连的电极
阴极cathode——和电池正极相连的电极
阴离子anion——带负电的离子，被anode吸引
阳离子cation——带正电的离子，被cathode吸引
03
General principles
OH-和其他非金属离子（anion）会被anode吸引，失去电子，生成气体如氧气，氮气，溴气，氯气等。
当多种离子存在时，反应性越低的离子越容易失电子生成产物，反应性排序如下
H+和其他金属离子（cation）会被cathode吸引，得到电子，生成氢气或者金属固体附着在电极上。
当多种离子存在时，反应性越低的金属离子越容易得到电子生成产物，最后才是氢气，反应性排序如下
04
Concentrated and dulite solutions
同种化合物的concentrated（浓缩的）and dulited（稀释的）溶液会电解生成不同的产物。
对于阴离子来说，concentrated solution 更容易失电子。
需要记住的电解化学式
需要记住的离子化学式
05
判定气体
如果cathode上生成的气体可以燃烧，为氢气。
如果anode上的气体可以重新点燃将要熄灭的木条，则为氧气。
如果是halogen气体，会有他们自己的颜色，其中：溴气bromine为红棕色red-brown，氯气chlorine为黄绿色yellow-green，氟气fluorine为淡黄色pale yellow。
06
Electrochemical cells
电化学电池（electrochemical cell）是一种电能的来源。
最简单的设计是两个电极，由不同反应性reactivity的金属制成，浸入电解液中，连接到外部电路。
一个常见的例子是锌（zinc）和铜（copper）：锌是更活泼的金属，更容易形成离子，当它的原子形成离子时释放电子，为正极，铜为负极。
电子给反应性较强的电极带上负电荷（electron），然后它们绕着电路流向。
电极释放电子能力的差异导致产生电压（voltage），金属反应性的差别越大，电压就越大。
关于更多的的Alevel学科知识，欢迎咨询老师即可~
